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2019版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界5专题综合检测一_高考_高中教育_教育专区

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2019版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界5专题综合检测一_高考_高中教育_教育专区。中小学教育教学资料 专题 1 化学家眼中的物质世界 专题综合检测(一) (时间:45 分钟;满分:100 分) 一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 5 分,共 45 分) 1.2016


中小学教育教学资料 专题 1 化学家眼中的物质世界 专题综合检测(一) (时间:45 分钟;满分:100 分) 一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 5 分,共 45 分) 1.2016 年 9 月 28 日,超强台风“鲇鱼”给福建泉州造成严重灾情,某高效安全灭菌剂 RO2 作为捐献 物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为 71∶64,则下列说法正确的是() A.R 的摩尔质量是 71 g B.RO2 的化学式为 ClO2 C.1.12 L RO2 的物质的量为 0.05 mol D.67.5 g RO2 中含有 NA 个氧原子 解析:选 B。R 的摩尔质量是 35.5 g·mol-1,A 项错误;氧化物中 R 与 O 的质量比为 71∶64,氧的相 对原子质量为 16,则 R 的相对原子质量为 35.5,故 R 为 Cl,B 项正确;“1.12 L”未注明标准状况,且 ClO2 在标准状况下不是气体,C 项错误;ClO2 的摩尔质量为 67.5 g·mol-1,即 67.5 g RO2 的物质的量为 1 mol,含氧原子的个数为 2NA,D 项错误。 2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴 酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是() A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 解析:选 B。“钴酞菁”的分子直径介于 1~100 nm 之间,能透过滤纸,不能透过半透膜。 3.下列对有关物质分类的说法错误的是() A.“面粉增白剂”中的过氧化钙(CaO2)属于氧化物 B.“苏打水”中的碳酸氢钠,制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐 C.核电站泄漏的放射性物质13513I 和12573I 互称为同位素 D.“碘片”和“加碘盐”都属于混合物,其中“碘”是单质碘 解析:选 D。“碘片”和“加碘盐”中的碘元素应是化合态的,而不是单质碘,D 错。 4.(2015·高考北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 解析:选 C。A.火药爆炸时的化学反应为 2KNO3+S+3C=点==燃==K2S+N2↑+3CO2↑;B.粮食酿酒的过程 是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖经发酵转化为酒精,涉及的化学反应有(C6H10O5)n+nH2O―酶―→nC6H12O6, 中小学教育教学资料 C6H12O6―酒―化→酶2C2H5OH+2CO2↑;C.转轮排字不涉及化学反应;D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态, 高炉炼铁过程中涉及的化学反应为 Fe2O3+3CO=高==温==2Fe+3CO2。 5.已知 A、B、C、D 均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,a、b、 c、d 为反应条件)。则 A、C 可能的组合为() ①CO2、NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液、Ca(OH)2 溶液 ③Fe、稀 HNO3④Na、O2⑤CuO、C⑥AlCl3 溶液、NH3·H2O A.①③④⑤B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥D.①③⑤ 解析:选 D。Ca(HCO3)2 与 Ca(OH)2 的反应产物是固定的;Na 与 O2 反应生成的产物主要与温度有关; AlCl3 溶液与 NH3·H2O 反应生成 Al(OH)3 沉淀,与量无关。 6.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反 应:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,11.2 L N2 中含电子总数为 5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA D.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 解析:选 D。1 个 N2 分子含有 14 个电子,标准状况下,11.2 L N2 的物质的量为 0.5 mol,则所含电子 数为 7NA,A 项错误;标准状况下肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子数不是 6NA,B 项错误;1 个肼分子含有 5 个共价键,3.2 g N2H4 的物质的量为 0.1 mol,则所含共价键的数目为 0.5NA,C 项错误;反应 N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O 中,生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子,故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时,转移电子的数目为 0.2NA,D 项正确。 7.(2016·高考上海卷)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不 同元素的原子。 中小学教育教学资料 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 解析:选 A。B.根据图示可知有一部分微粒反应前后未发生变化,该反应属于可逆反应,正确;C. 该反应中化合物发生分解反应有单质生成,所以有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,正确;D.反 应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,正确。 8.(2018·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是() A.溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 B.溶液中,阳离子电荷总数与阴离子电荷总数 C.化学反应中,反应物总能量与生成物总能量 D.化学反应中,反应物总质量与生成物总质量 解析:选 C。化学反应伴随着能量变化,反应物总能量与生成物总能量肯定不相等,C 项符合题意。 9.(2018·南京、盐城模拟)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为 4NA B.常温下,pH=1 的盐酸中含有的 H+数目为 0.1NA C.标准状况下,5.6 L NO 和 5.6 L O2 混合后的分子总数目为 0.5NA D.电解精炼铜时,若阳极质量减少 64 g,则阴极得到电子的数目为 2NA 解析:选 A。A 项,共价键数为44 1g7·.m6olg-1×10NA=4NA,正确;B 项,没有溶液的体积,不可求 H+ 的数目,错误;C 项,NO 与 O2 反应生成 NO2,会使气体分子总数减小,错误;D 项,阳极不仅溶解 Cu,还 有 Fe、Ni、Zn 等,所以无法计算出阳极失去的电子数目,错误。 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 55 分) 10.(12 分)(1)0.3 mol C2H6 分子中所含氢原子数与______个 H2O 分子中所含氢原子数相等。 (2)含 0.4 mol Fe3+的 FeCl3 固体中所含的 Cl-的物质的量是________。 (3)2.3 g Na 中含________mol 电子,在跟足量水反应中失去________mol 电子。 (4)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA 为阿伏加德罗常 数)____________。 解析:(1)0.3 mol C2H6 分子中含 1.8NA 个氢原子,含相同数目氢原子的 H2O 分子的数目为 0.9NA,即 5.418×1023。 (2)在 FeCl3 固体中,n(Fe3+)∶n(Cl-)=1∶3,当 n(Fe3+)=0.4 mol 时,n(Cl-)=1.2 mol。 (3)n(Na)=0.1 mol,故含 1.1 mol 电子,钠与水反应时 1 个钠原子失去 1 个电子,故 0.1 mol Na 失 去 0.1 mol 电子。 (4)M=mn=abNA g·mol-1,则 V=22.4 L·mol-1×cMg=22a.N4Abc L。 答案:(1)5.418×1023(或 0.9NA)(2)1.2 mol 中小学教育教学资料 (3)1.10.1(4)22a.N4Abc L 11.(15 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g N 14 2 所含的分子数之比为____________。 (2)同温同压下,12C18O 和 N 14 2 两种气体的密度之比为________。 (3)同温同压同体积的 12C18O 和 N 14 2 具有电子数之比为________。 (4)28 g N 14 2 所含的原子数为________NA。 (5)将乙烯、CO、N2 三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容 器的气体压强之比为________。 (6)将 19.4 g CO2 和水蒸气的混合气体,与足量的 Na2O2 反应,收集到标准状况下 5.6 L 的气体,试确 定混合气体的平均相对分子质量为________,CO2 与水蒸气的物质的量之比为________。 解析:(1)M(12C18O)=30 g·mol-1,30 g 12C18O 的 n(12C18O)=1 mol,M(14N2)=28 g·mol-1,28 g N 14 2 的 n(14N2)=1 mol,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子数之比为 1∶1。(2)同温同压下,密度之比等 于摩尔质量之比,M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。(3)同温同压同体积,则 n(12C18O)=n(14N2),1 mol 12C18O 中 n(e-)=14 mol,1 mol N 14 2 中 n(e-)=14 mol,所以电子数之比为 1∶1。(4)M(14N2)=28 g·mol- 1,n(14N2)=28 28 g g·mol-1=1 mol,n(原子)=2 mol,所以 N(原子)=2NA。(5)乙烯、CO、N2 的质量相等, 三者的摩尔质量相等,所以 n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以 气体压强之比为 1∶1∶1。(6)根据化学方程式 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+ O2,得关系式 2CO2~O2 和 2H2O(g)~O2,所以 n(混合)=22.4 5.6 L L·mol-1×2=0.5 mol,M=01.95.4mogl=38.8 g·mol-1,有 44 g·mol-1×n(CO2)+18 g·mol-1×n(H2O)=19.4 g,得 n(CO2)=0.4 mol,n(H2O)=0.1 n(CO2) 4 mol;即n(H2O)=1。 答案:(1)1∶1(2)15∶14(3)1∶1(4)2 (5)1∶1∶1(6)38.84∶1 12.(12 分)高锰酸钾俗称 PP 粉,为强氧化剂,遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的 作用,且杀菌能力极强。 (1)实验室需 0.2 mol·L -1 的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规 格)________________。 验过程中需要用托盘天平称取 KMnO4 样品的质量为__________g。 操作步骤如下图所示,则右图所示操作应在下图中__________(填字母)之间。 (2)实 (3)其 中小学教育教学资料 A.①和②B.②和③ C.③和④D.④和⑤ (4)若该同学在配制溶液时,进行了如下操作,其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________(填 字母)。 A.称量 KMnO4 固体时,固体放在右盘 B.将 KMnO4 固体放在烧杯中溶解,冷却后,转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中 C.定容时,仰视刻度线 D.振荡摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,再滴加少量蒸馏水至刻度线处 解析:(1)配制 800 mL 溶液,实验室中没有 800 mL 容量瓶,因此选用 1 000 mL 容量瓶。固体溶解时 需要用到量筒,一般固体溶解时需要用所配溶液 1/3 左右的水溶解,因此选用 500 mL 量筒。(2)m(KMnO4) =0.2 mol·L -1×1 L×158 g·mol-1=31.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线 1~2 cm 处,在一次摇 匀和定容之间,即④和⑤之间。(4)称量 KMnO4 固体 31.6 g,需要用到游码,若固体放右盘,则固体+游 码的质量为 31 g,固体质量为 30.4 g,A 中所配制溶液浓度偏低。B 中对溶质的物质的量、最终溶液的体 积无影响,所以对所配制溶液浓度无影响。C 中仰视刻度线,使溶液的体积偏大,则浓度偏低。D 中所得 溶液体积偏大,浓度偏低。 答案:(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒 (2)31.6 (3)D (4)ACD 13.(16 分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工 厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。 (1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L 的标准 Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻 璃棒外,还需要______________。 (2)需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为________g。 (3)另取废水 50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的 K2Cr2O7 溶液,得到 BaCrO4 沉淀;沉淀经过滤、 洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时 CrO24-全部转化为 Cr2O27-;再加入过量 KI 溶液进行反应,然后在 反应液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液,反应完全时,消耗 Na2S2O3 36.00 mL,已知有关反应的离子方程式为 ①Cr2O27-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O23-===2I-+S4O26-。求该工厂废水中 Ba2+的物质 的量浓度。(写出计算过程) 解析:(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。 (2)Na2S2O3 固体的质量为 0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol=3.95 g,但实验室所用的托盘天平只能 中小学教育教学资料 准确称量到 0.1 g,故需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 4.0 g。 (3)设 Ba2+的物质的量为 x,则根据相关反应可得以下关系式: Ba2+~BaCrO4~12Cr2O27-~Cr3+~32I2~3S2O32- 13 x0.036 L×0.100 mol/L 解得 x=1.2×10-3 mol,则 c(Ba2+)=1.2×0.1005-0 3L mol=0.024 mol/L。 答案:(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0 (3)计算过程见解
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可问春风

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