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山东省实验中学2015届高三上学期第二次诊断性(期中)考试化学试题word版含答案_理化生_高中教育_教育专区

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山东省实验中学 2015 届高三第二次诊断性考试 化学 试 题 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意) ...... 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化氮能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用 B.亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以适量地添加于食物中 C.漂白粉在空气中能稳定存在,可用于漂白纸张 D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 2.下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是 A.Na2O2 是碱性氧化物,只含离子键,能与 CO2、H2O 反应作供氧剂 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 C.SO2 与 Cl2 均具有漂白性,两者混合使用可以增强漂白效果 D.硝酸具有酸性,可用硝酸与活泼金属反应制备氢气 3.下列说法中错误的是 A.少量液溴可用水封存,减少溴挥发 B.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放 C.实验室可以用浓氨水和生石灰制备 NH3 D.实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物 4.下列叙述正确的是 A.金属氧化物不一定是碱性氧化物 B.HC1、H2S、NH3 都是电解质 C.强酸强碱都是离子化合物 D.FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备 5.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.11.2LCO 和 N2 混合气体中含有的分子数是 0.5NA B.在氯气参与的反应中,22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为 0.2NA C.1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA 个电子 D.l L l mol·L ?1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NA ? 6.下列说法正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 -1- D.要实现 Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 7.在酸性溶液中,能够大量共存的离子组是 2? A.Na+、K+、MnO ? 4 、SO 4 2? ? C.Mg2+、K+、CO 3 、NO 3 ? ? B.K+、NH ? 4 、NO 3 、I ? D.Fe3+、Ag+、NO 3 、Cl ? 8.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,下列说法正确的是 A.16O2 与 18O2 互为同分异构体 B.16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D.等质量的 H218O 和 D216O 含有的电子数相等 9.下列性质和解释正确的是 A.某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值,先变红后褪色,是因为 Cl2 有强氧化性 B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+ C.向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,得到红褐色液体,原理是: D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.在稀硫酸中加入铜粉,再加入 KNO3 固体 B.SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 C.CO2 通入 CaCl2 溶液中 D.稀盐酸滴加到 Fe(OH)3 胶体溶液中 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项 符合题意) ...... 11.下列叙述中错误的是 A.氧化性;Na+<Mg2+<Al3+ C.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.半径:C1 >S2 >F ? ? ? D.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 12.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 -2- 13.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 ①用 l0mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸; 量 10.1 g 氯化钠晶体: ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管: ③用托盘天平称 ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液:⑤用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2 A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ ? ? 2? 2+ 14.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH ? 4 、Ba 、SO 4 、I 、[Al(OH)4] 。分 别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱酸性②加氯水和 CCl4 振荡后静置,下层呈无色,为确定 该溶液的组成,还需检验的离子是 A.K+ ? B.SO 2 4 C.Ba2+ D.NH ? 4 ? 15.下列离子方程式中,正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入过量 CO2:Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2? B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO 3 ==CaCO3↓+2OH 2? C.NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液:HCO3 +OH =CO 3 +H2O ? ? ? D.往 FeI2 溶液中通入过量氯气:Cl2+2Fe2+==2Cl +2Fe3+ ? 16.中学常见物质 A、B、C、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系 中 A 可能是下列物质中的几种 ①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤NH4Cl A.2 B.3 C .4 D.5 17.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是: 18.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有 Ca2+ B.通入少量 Cl2 后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有 I C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体,原溶液中一定有 CO3 2? ? 或 SO 32? D.往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有 SO 4 2? 19.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: -3- 下列说法正确的是 A.两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 ? ? C.氧化性:MnO2>SO 2 4 >IO 3 >I2 D 反应①、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1:5 20.1.92gCu 投入一定量的浓 HNO3 溶液中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集 到标准状况下的气体 672 mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积 的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积(标况)为( ) A. 168 mL B.504 mL C.336 mL D.448 mL 第 II 卷(非选择题,共 50 分) 注意事项:1.用 0.5mm 黑色签字笔将 II 卷答案填写在答题纸上,考试结束后上交答题纸。 2.答题前将答题卡的项目填写清楚 三、填空题(本题共 4 小题,共 50 分) 21.化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。 I:氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式 ? 为:NO 3 +4H++3e ==NO+2H2O。 ? 下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,Na2SO3,Fe2(SO4)3 中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能 使上述反应过程发生。 (1)被还原的元素是___________;还原剂是_________。 (2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:_________________。 (3)若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,则反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比将_______(填“增大” “不变”减小”或“不能确定”)。 II:实验室需要用 Na2CO3 ? l0H2O 配制 0.10mol/L Na2CO3 溶液 240mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到 0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 __________、___________。 (2)计算。 -4- (3)称量。配制该溶液需称取 Na2CO3 ? 10H2O 晶体_________g。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置: ②称量过程中 Na2CO3 ? 10H2O 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________ (5)转移、洗涤。 (6)定容,摇匀。 若观察定容时液面情况如右图所示,所配溶液的浓度会_________(填“偏高” 、 “偏低” 或“无影响”)。 22.X、Y、Z、W 是四种短周期元素,X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍; Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物水溶液 呈碱性;W 元素最高正价是+7 价。回答下列问题: (1)元素 X 原子结构示意图为__________。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。 (3)元素 Z 能与氢元素形成+1 价阳离子,每个该离子中的电子数是________,元素 Z 的最高价 含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。 (4)元素 W 的单质与元素 X 的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式 _____________________________________________________________________; 元素 X 的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成,请写出发生的化学方程式 ____________________________。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的 水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。 23.掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。 (I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为: A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。 若 C、D 均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。 -5- ①请写出该反应的化学方程式____________; ②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验,证明上述反应中有 C、D 生成。则 b 瓶溶液的 作用是_________,该溶液还可以用_____________试剂代替。 ③装置 d 中所盛溶液是__________。 (II)下列框图所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质。气体 C 与气体 D 相遇产 生大量的白烟生成 E,A 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略 去)。 请回答下列问题: (1)写出 C 的电子式:___________________________。 (2)E 是_______化合物(填“共价”或“离子” ,含有的化学键为__________________。 (3)写出 B 和丙生成 A 的离子反应方程式_________________________________________。 (4)工业上可用 C 的浓溶液吸收某些工厂尾气中的 SO2,写出反应成酸式盐的离子方程式: ______________________________________________________________________。 24.某学生利用以下装置探宄氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装 置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.五氧化二磷 C.二氧化硅 D.生石灰 E.固体烧碱 -6- (2)装置 F 中发生反应的离子方程式:_______________________。 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从下图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格: B__________,D__________,E__________。(均填编号) (4)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,写出反应的化学方程式并配平: __________________________________________。 (5)从装置 C 的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境,用装有______试剂的洗气瓶处理。 -7- -8-
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文档贡献者

张奉生

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